离子共存规则简记与实例解析

作者：蒋超（高考志愿填报专家）发布时间：2025-02-01 06:48:53 阅读70次

离子共存问题，是化学中的一个重要考点，也是让很多同学头疼的问题。但今天我就给大家好好梳理一下离子共存的规律和口诀，帮助大家轻松应对。

离子大量共存的基本规律，其实就几条核心原则。看离子之间是否会形成难溶或微溶物。比如硫酸根离子和钡离子、银离子就不能共存，因为它们会形成硫酸钡和硫酸银这两种难溶物。要看是否会生成难电离的物质，像氢离子和氢氧根离子就不能共存，它们会结合成水，属于难电离的物质。有挥发性物质、配合物生成，或者离子间发生双水解、氧化还原反应的，也都不能共存。为了方便记忆，我给大家总结了一个离子共存口诀：“钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。”这个口诀基本上涵盖了大部分常见的不能共存的离子组合，大家一定要牢记哦！我给大家列举了一些具体的实例，帮助大家更好地理解和应用这些规律。比如，在pH小于7的酸性溶液中，氢离子会和很多阴离子如次氯酸根、醋酸根、氟离子等发生反应，因此它们不能共存。而在pH大于7的碱性溶液中，氢氧根离子则会和铜离子、铁离子、镁离子等金属阳离子反应，所以也不能共存。我想强调的是，解决离子共存问题，关键是要理解离子之间的反应原理和规律。只有这样，才能在实际问题中游刃有余，轻松应对。希望今天的讲解能对大家有所帮助！

不能共存的离子组合	原因	实例
SO42- 与 Ba2+, Ag+	生成难溶物	BaSO4, Ag2SO4
H+ 与 OH-	生成难电离物质	H2O
Fe3+ 与 SCN-	生成配合物	Fe(SCN)3
Al3+ 与 HCO3-	双水解反应	Al(OH)3, CO2
NO3-, H+ 与 Fe2+	氧化还原反应	Fe3+, NO, NO2